配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、定容時凹液面最低點(diǎn)低于刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液
D、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：根據(jù)c=
n
V
可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答： 解：A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=
n
V
可知，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=
n
V
可知，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶中有少量蒸餾水，由于后面還需要定容，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=
n
V
可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中誤差分析，題目難度不大，分析誤差時，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對根據(jù)c=
n
V
產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-?+H2↑
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
B、待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+
C、將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K+
D、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-53.4kJ?mol-1
D、已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦（FeCr2O4）提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：

已知：CrO42-
 高溫 
.
 
Cr2O72-
（1）寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）請寫出操作①的內(nèi)容
 
；實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作②所需的玻璃儀器是
 
．
（3）酸化過程中所用酸不宜選用
 
（填序號）．
a．硫酸       b．硝酸       c．鹽酸
（4）為控制生產(chǎn)過程中的pH，實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L-1NaOH溶液測定所用酸的濃度：

圖中
 
圖是可能的滴定過程示意圖，滴定時用酚酞作指示劑，當(dāng)
 
，即判定到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）滴定時取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進(jìn)行滴定，直至終點(diǎn)．計(jì)算所用酸的c（H+）=
 
．
（6）請?jiān)趫D中將具體滴定過程描成實(shí)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
C、油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D、欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
B、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
C、氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水
D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明溶液中c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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