下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-?+H2↑
D、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．該離子方程式中的電子、電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．2mol鋁生成3mol氫氣，違反了電子守恒；
D．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子反應(yīng)為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．2mol鋁能夠生成3mol氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含撲熱息痛高分子藥物F具有長(zhǎng)效性、穩(wěn)定性，毒副作用小，而且可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩控釋?zhuān)瓼的一種合成流程圖如圖所示：

已知：Ⅰ．RCOOH
SOCI2

Ⅱ．+→+HCI
Ⅲ．
NaOH溶液
RCOONa+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①是加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）C的名稱(chēng)是
 
．反應(yīng)②～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是
 
（填寫(xiě)字母）．
（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出F發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C、不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D、是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，應(yīng)制取少量二氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量，實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="hb5pjl7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到bg三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 
．
（5）老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，你認(rèn)為還缺少
 
裝置，請(qǐng)你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置
 
（用簡(jiǎn)要文字回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TL層上有2對(duì)未成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的電子式
 
，該微粒的空間構(gòu)型為
 
，中心原子Y的雜化方式為
 

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）T、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B、定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液
D、轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

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