【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持+=100mL，、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a→b過程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強堿

【答案】A

【解析】

A. HA是弱酸，酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，A項正確；

B. Ka(HA)=mol/L，B項錯誤；

C. b點是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產(chǎn)生離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，C項錯誤；

D. 根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①RCHO+ +H2O

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為________。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、核磁共振氫譜只有兩組峰、且峰面積比為3∶1的為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：

已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。

(1)請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

(2)請寫出①④的反應(yīng)類型：①_______________④______________。

(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱：C___________E__________。

(4)寫出反應(yīng)②④的化學方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有機物A的同系物，且比A多1個碳原子，J的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式)，所含化學鍵類型為_____________，它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。

(4) B和D相比，非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是（ ）

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價

無

最低負化合價

無

無

無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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