【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持+=100mL,、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a→b過程中水的電離程度始終增大
B.mol/L1
C.b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.由圖可知BOH一定是強堿
【答案】A
【解析】
A. HA是弱酸,酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用,在a→b過程中,酸被堿中和,溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小,其對水的電離的抑制作用減弱,故水的電離程度始終增大,A項正確;
B. Ka(HA)=mol/L,B項錯誤;
C. b點是兩者等體積混合溶液呈中性,c(B-)=c(A-),c(OH-)=c(H+),鹽電離產(chǎn)生離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,故離子濃度的大小為:c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),C項錯誤;
D. 根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1mol/L,說明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,則BOH是弱堿,D項錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+ +H2O
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為________。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________,名稱為________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、核磁共振氫譜只有兩組峰、且峰面積比為3∶1的為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯),合成的路線如圖所示:
已知:A為最簡單的烯烴,C為烴的衍生物,D中含有—CHO。
(1)請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(2)請寫出①④的反應(yīng)類型:①_______________④______________。
(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱:C___________E__________。
(4)寫出反應(yīng)②④的化學方程式:
②__________;
④_________。
(5)J是有機物A的同系物,且比A多1個碳原子,J的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣,請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)_______,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。
Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
(1)①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:
a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液,
其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。
(2)某溫度下,將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。
(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,則在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液pH=______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)
C.25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中:c(HF)>c(F)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。
(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。
A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液
D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是( )
元素編號 | |||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價 | 無 | ||||||
最低負化合價 | 無 | 無 | 無 |
A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.①元素的氫化物有兩種
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com