【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。
【答案】 啞鈴(紡錘) H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng) 平面三角 2 sp3
【解析】分析:(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;
(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷;
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析;
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。
詳解:(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則其價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是,因此不同其他分子的是H2S。
(3)S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體,由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng),所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多;
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不存在孤對(duì)電子,所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵,因此其中共價(jià)鍵的類型有2種,即σ鍵、π鍵;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,因此其雜化軌道類型為sp3。
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×1/4+1=4,硫原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半,則為nm。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)美托洛爾分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型是____,G的分子式為____。
(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種,其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:__________(無機(jī)試劑任用)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持+=100mL,、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a→b過程中水的電離程度始終增大
B.mol/L1
C.b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.由圖可知BOH一定是強(qiáng)堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.鋅片為負(fù)極,且鋅片逐漸溶解
B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.銅為正極,銅不易失電子而受到保護(hù)
D.溶液中陽離子向極移動(dòng),且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向A、B中均充入1mol X、lmol Y,起始時(shí)A、B的體積都等于a L,在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H<0。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)速率:
B.平衡時(shí)的壓強(qiáng):
C.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):A<B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制備綠礬(FeSO4·7H2O))的流程如圖:
已知:FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為___,濾渣2的主要成分是___。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法:取適量溶液2,___。
(4)通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a電極反應(yīng)式是
B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為
C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)
D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
A. B. C.
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。
(3)C中作負(fù)極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________。
(4)現(xiàn)有未知金屬A,將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”),A與Fe的金屬活動(dòng)性大小順序?yàn)?/span>A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達(dá)到目的的是____(填字母)。
A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 | B.將輝銅礦粉碎 |
C.充分?jǐn)嚢?/span> | D.適當(dāng)增加硫酸濃度 |
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。
(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是________。
(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com