【題目】如圖甲是H2O2酶活性(v)受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下,pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間(t)的變化。若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )
A. pH=c時,e點為0
B. pH=a時,e點不移,d點右移
C. 適當(dāng)降低溫度,e點下移,d點右移
D. H2O2量增加,e點不移,d點左移
【答案】B
【解析】試題分析:1、H2O2在常溫下分解非常緩慢,在生物體內(nèi)H2O2酶能將其快速分解.
2、分析曲線圖:
圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,pH=b時,該酶的活性最強;pH=c時,H2O2酶變性失活.
圖乙表示在最適溫度下,pH=a時,H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化.e點表示化學(xué)反應(yīng)的平衡點,d點表示到達平衡點所需的時間,能代表化學(xué)反應(yīng)的速率.
解:A、pH=c時,酶變性失活,但H2O2在常溫下也能緩慢分解,所以e點不變,d點右移,A錯誤;
B、pH=a時,酶的活性下降,酶促反應(yīng)速率減慢,但化學(xué)反應(yīng)的平衡點不變,所以e點不變,d點右移,B正確;
C、圖乙表示在最適溫度下,H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化.溫度降低時,酶的活性下降,酶促反應(yīng)速率減慢,但化學(xué)反應(yīng)的平衡點不變,所以e點不變,d點右移,C錯誤;
D、底物(H2O2量)增加時,化學(xué)反應(yīng)的平衡點升高,到達化學(xué)反應(yīng)平衡點所需的時間延長,即e點上移,d點右移,D錯誤.
故選:B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng):C + H2O(g) CO + H2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是________。
(3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:____________。
(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是_____________。
(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置,該方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。
回答下列問題:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______________________________________,
(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱_____________,
(4)將4.6 g有機物M進行實驗,測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質(zhì)的實驗式是________。
(5)經(jīng)測定,有機物M的核磁共振氫譜示意圖如圖,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層電子均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為____________________________。
(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。(用元素符號表示)
(4)A和D形成的18電子化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為__________,C離子的配位數(shù)是_________。此立方晶體的邊長為a cm,則該晶體密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是
A. 燒煮開水 B. 盛放食醋
C. 用堿水洗滌 D. 用金屬絲擦表面的污垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子價電子排布式為____________;第一電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)
(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機合成中常見催化劑。
①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的分子或離子是________(各舉1例)。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________;配體CH3CN 中:碳原子雜化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,Cu2O 屬于____晶體,前者熔點較高,其原因是______________________________________________________________________________
(4)Cu3N 的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數(shù))
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(列出計算式,不必計算出結(jié)果)
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