【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是

A.膽礬B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.金屬鈉

【答案】C

【解析】

A.膽礬為五水合硫酸銅，藍色晶體，與水不再反應，無法檢驗酒精中是否含有水，A錯誤；

B.濃硫酸可吸收水，但無明顯現(xiàn)象，無法檢驗酒精中是否含有水，B錯誤；

C.無水硫酸銅白色粉末，與水反應，生成五水合硫酸銅，藍色晶體，可以檢驗酒精中是否含有水，C正確；

D.金屬鈉既可以與水反應生成氫氣，又可與乙醇反應生成氫氣，無法檢驗酒精中是否含有水，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)在數(shù)值上等于

A. 該原子的質量數(shù) B. 原子核內中子數(shù)

C. 原子核內的質子數(shù) D. 該元素的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：

（1）A一般是指_____________；D在動物細胞中是指__________。

（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。

（3）B是指____________，其結構通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。

（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是H2O2酶活性（v）受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間（t）的變化。若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A. pH=c時，e點為0

B. pH=a時，e點不移，d點右移

C. 適當降低溫度，e點下移，d點右移

D. H2O2量增加，e點不移，d點左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

請回答:

（1）C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_____________，一定溫度下,該反應在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時，CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應Ⅱ.5min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

①0-5min內,用CO2表示的反應速率v(CO2)=___________.

②CO的平衡轉化率a=____________.

（3）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。

①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。

②溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）其他條件不變時,若水的分解反應用Cu2O作催化劑,則該反應的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同), 反應熱(ΔH)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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