3．下列敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中一定不存在共價(jià)鍵
B．氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵
C．在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵
D．由非金屬元素組成的化合物中，一定不含離子鍵

分析 A．雙原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；
C．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；
D．銨鹽為離子化合物．

解答 解：A．雙原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如氫氣中存在H-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．因稀有氣體的單質(zhì)為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，即單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，故C正確；
D．銨鹽為離子化合物，全部為非金屬元素組成，則由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用舉例的方法來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因曲線B對(duì)應(yīng)100℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC（填字母序號(hào)）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是B（填字母序號(hào)）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至原室溫，測(cè)得氣體體積為原來(lái)的 1/2，則該烴可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無(wú)水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍(lán)證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開(kāi)開(kāi)關(guān)3后燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為形成“噴泉”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將A和B各0.32mol充人10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min02479
n（B）/mol0.320.240.220.200.20
A．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v （逆）＞v （正）
C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64mol A和B，平衡時(shí)n（C）＜0.48mol
D．反應(yīng)前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl=NH4++Cl-B．NaHSO4=Na++HSO42-
C．H2CO3=2H++CO32-D．CH3COOH→CH3++COOH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，取等物質(zhì)的量的下列四種烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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