Question

8．化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl₂，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出該反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關3后燒瓶中的實驗現(xiàn)象為形成“噴泉”．

Answer 1

分析 （1）實驗中干燥氨氣可以用堿石灰或生石灰；
（2）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗；
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色；
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗，根據(jù)圓底燒瓶中壓強較小分析現(xiàn)象．

解答 解：（1）實驗中干燥氨氣可以用堿石灰或生石灰，
故答案為：ad；
（2）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺，
故答案為：Cl₂；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子；
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，溴單質溶于水溶液呈橙紅色，
故答案為：溶液變橙色；
（4）通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，二者恰好發(fā)生反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，導致圓底燒瓶中壓強迅速較小，從而形成噴泉，
故答案為：形成“噴泉”．

點評 本題考查性質方案的設計，題目難度中等，涉及物質性質的實驗驗證和實驗設計方法、反應現(xiàn)象的分析判斷、裝置選擇等知識，明確實驗基礎和物質性質是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．