短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素．
A．W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；
B．Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，故C正確；
D．X為C元素，Z為Al元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、Cl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
 
種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為
 
．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是
 
 （填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：
 
．
③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因：
 
．（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 
．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　　）
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素XYZ
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氫化物分子間存在氫鍵
B、最外層電子數(shù)Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X
D、Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，C生成N的反應(yīng)類型為
 

（2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基；試劑X的相對(duì)分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
 

（5）E→F的反應(yīng)方程式為
 

（6）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2（SO4）3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變            
B．SO3和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1：11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=
 
（保留1位小數(shù)）．

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