下列離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、水．
解答： 解：A．電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr
B、HCl分子的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．則下列說法中，正確的是（　�。�
A、W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B、Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C、Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求．已知：
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸點/℃78.576.825～232184.35
圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有
 
（填寫相應(yīng)的字母）．
A．泥三角　B．三腳架　C．燒杯  D．坩堝   E．蒸發(fā)皿　F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
；
（4）試劑A的名稱為
 
（從上表給出的試劑中選擇）．
（5）操作②的名稱為
 
．
（6）圖2是進(jìn)行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是
 
．
（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有關(guān)敘述不正確的是
 
．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5mol
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)           
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的個數(shù)是（　�。�
①氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
②氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
⑥用銅電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，則下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B、約有1.0×l0a-14 mol?L-1的水發(fā)生電離
C、加熱后溶液pH＜a
D、加少量水后，溶液pH＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鎂橄欖石2MgO?SiO2（簡寫為M2Si）為主晶相制作的鎂橄欖石磚，是一種弱堿性耐火材料．可用于有色金屬熔煉爐、煉鋼平爐蓄熱室和水泥回轉(zhuǎn)窯等的內(nèi)襯．
（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為
 
．
（2）與鎂和硅都相鄰的元素是鋁，則3種元素的第一電離能從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）高純硅一般通過SiCl4還原得到，晶體硅中硅原子的雜化方式為
 
，寫出與SiCl4互為籌電子體的一種陰離子的化學(xué)式
 
．
（4）己知氧化鎂與氯化鈉具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1），與鎂離子最近的氧離子所構(gòu)成的幾何結(jié)構(gòu)為
 
，與鎂離子最近的鎂離子有
 
個；已知氧化鎂的密度為3.58g/cm3，則氧化鎂的晶胞邊長為
 
cm（列出表達(dá)式即可）．
（5）某鎂的化合物結(jié)構(gòu)筑式如圖2，其分子不舍有
 

A．離子鍵    B‘極性鍵  c金屬鍵D．配位鍵    E．氫鍵    F．非極性鍵H3C-C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制各肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入1mol N2、3molH2，如圖1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K甲
 
K乙
 
K丙（填“＞”“＜”或“=”）
②達(dá)到平衡時N2的濃度c（N2）甲
 
c（N2）乙
 
丙（填“＞”“＜”或“=”）
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是
 

A、乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B、在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、向甲容器中沖入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D、丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)
（4）氨氣通入如圖2電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH4NO3該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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同步練習(xí)冊答案