【題目】下列解釋事實的反應方程式正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性，離子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， 故A錯誤；B．SO2的水溶液顯酸性，離子方程式：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ， 故B錯誤；
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ， 故C正確；
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為

A.xB.3.4xC.12xD.18x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

時間（min）
濃度（molL﹣1）
物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.該反應的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是

A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ）
A.碘元素
B.鐵元素
C.鉀元素
D.鋅元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（　　）

A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B. 1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

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