【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B. 達(dá)到6s時(shí),反應(yīng)停止,不再進(jìn)行

C. 在8s時(shí),反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

【答案】B

【解析】A、催化劑能夠改變反應(yīng)速率,故A正確;B.、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)表格,達(dá)到6s時(shí),Cl2的量不再變化,反應(yīng)并非停止,而是達(dá)到了平衡狀態(tài),表面靜止,動(dòng)態(tài)平衡,故B錯(cuò)誤;C、8s時(shí),反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故C正確;D、0~2s時(shí),增加了0.3mol,2~4s,只增加了0.09mol,故0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(填字母).a(chǎn).3v(H2=2v(NH3
b.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
d.a(chǎn)mol 鍵斷裂的同時(shí),有6amolN﹣H鍵斷裂
(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H=
(3)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃,CO2與H2體積比為1:4時(shí)反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%.
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②一定條件下,某興趣小組,在體積為VL的密閉容器中,模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;由圖可知升高溫度,K將(填“增大”、“減小”或“不變”);300℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始,到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、tA、V表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能通過(guò)氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素,金屬鎵曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示:

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價(jià) B. 堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng),說(shuō)明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________,物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時(shí)間關(guān)系如下圖:

①由圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時(shí),溶液中的溶質(zhì)是_______________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子:___________________________________。

(6)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計(jì)算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時(shí)間]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X,Y,Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  )

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是(
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性:SO32+2H2O?H2SO3+2OH
B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OH═HSO3

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