Question

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中（銀器與鋁質(zhì)容器接觸），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極
• B、黑色褪去的原因是：Ag⁺+e→Ag
• C、該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag₂S→6Ag+A1₂S₃
• D、銀器表面的Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀和硫

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，故A錯(cuò)誤；
B．黑色褪去是Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，黑色褪去的原因是：Ag⁺+e→Ag，故B正確；
C．Al₂S₃在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H₂S和Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．銀作正極，正極上Ag₂S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中+1價(jià)的銀被還原生成單質(zhì)銀，硫元素的化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意鹽的水解知識(shí)的應(yīng)用．