Question

已知CO、CH₄的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、890.31kJ/mol；現(xiàn)有常溫、常壓下的CO、CH₄混合氣體4.90L，完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，共放出熱量117.3kJ．已知：常溫、常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則該混合氣體中CO、CH₄的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、3：1
• C、14：44.5
• D、2：3

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：依據(jù)n=

V

Vm

計算氣體總的物質的量，再結合熱化學方程式中焓變和方程式系數(shù)的關系計算得到．

解答： 解：根據(jù)CH₄和CO的燃燒熱可知，各物質燃燒的熱化學方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
標況下CO、CH₄混合氣體4.90L的混合氣體物質的量為0.2mol，完全燃燒，放出熱量117.3kJ，
設甲烷物質的量為x，一氧化碳物質的量為y，
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
1                                      890.31kJ
x                                      890.31xkJ
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
2                             566.0KJ
y                              283yKJ
則x+y=0.2；
890.31x+283y=117.3，
解得x=0.1mol、y=0.1mol，
則CH₄與CO的體積比為1：1，
故選A．

點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，關鍵是根據(jù)燃燒熱與蓋斯定律書寫高溫重整制備CO的熱化學方程式．