13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

分析 150mL0.5mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.5mol/L，離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此進行計算．

解答 解：150mL 0.5mol/L NaCl溶液溶液中氯離子濃度為0.5mol/L，
A.150mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯離子濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；
B.100mL　1.0mol/L　HCl溶液中氯離子濃度為：1.0mol/L×1=1.0mol/L，故B錯誤；
C.250mL　1.5mol/L　NaCl溶液中氯離子濃度為：1.5mol/L×1=1.5mol/L，故C錯誤；
D.300mL 0.25mol/L CaCl2溶液中氯離子濃度為：0.25mol/L×2=0.5mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大；C、D的單質(zhì)都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類型為sp3，C的10電子氫化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵和2個π鍵．
（5）化合物MO2Cl2在有機合成中可作氧化劑，能寫許多有機物反應(yīng)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞結(jié)構(gòu)中金屬原子的配位數(shù)為12．
②常溫下，MO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為測定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+（酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V．則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液．回答下列問題
（1）用托盤天平應(yīng)稱取十水碳酸鈉（Na2CO3•10H2O）晶體的質(zhì)量為14.3 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的編號為（同一步驟可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
A、調(diào)整零點                       B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量   D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)             F、記錄稱量結(jié)果．
（3）本實驗需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、定容時俯視刻度線偏高
B、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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