7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．加入鋁能夠生成氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．溶液為酸性，則硝酸過量，反應(yīng)生成鐵離子；
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1mol氯化鐵，完全反應(yīng)能夠置換出0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2，則硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，0.1mol氯化鐵完全反應(yīng)能夠生成0.1molFe，生成鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的計算、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將正確答案填寫在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：
（1）步驟②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）步驟⑤中生成的白色沉淀是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Cu0（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于印染、電鍍等化工行業(yè)，CuCl難溶于水．以火法煉銅的尾氣制備（NH4）2SO3，再以廢舊印刷電路板（由銅和塑料制成）為原料生產(chǎn)CuCl，實驗如下：
I．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是Cu2S、O2（填化學(xué)式）．
（2）尾氣用氨水吸收可以制�。∟H4）2SO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡廢舊印刷電路板，可回收其中的銅并制備CuCl．
步驟一；將廢印刷電路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾液甲；
步驟二：向濾液甲中加人稀鹽酸和H2O2溶液，充分反應(yīng)得溶液乙；
步驟三：再向溶液乙中加入試劑a調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)后過濾，得濾液丙和濾渣b；
步驟四：濾液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl產(chǎn)品．
請回答下列問題；
（3）步驟一用固體FeCl3配制上述FeCl3溶液，必須使用的儀器組合是D （填選項字母）．
①托盤天平    ②燒杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲檢驗步驟一之后所得溶液中的Fe2+，選擇的試劑是C（填選項字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
（5）步驟二實驗中有較多氣體產(chǎn)生，原因是鐵離子對雙氧水的分解有催化作用，使雙氧水分解生成氧氣；該步驟選用H2O2的優(yōu)點(diǎn)之一是不引人新的雜質(zhì)離子，據(jù)此還叫以選用氯氣代替，但改用該試劑的缺點(diǎn)是氯氣有毒，會污染空氣．
（6）常溫下，步驟三中可加入試劑a的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2（任寫一種），調(diào)節(jié)pH為3.2，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步驟四反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍(lán)，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H2O，D的作用是除去混合氣體中的CO2，乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為Na2O2．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到正（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案