Question

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，
2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃．把HR和HR′在同溫度下Ka作比較，正確的判斷是（　　）

A．HR的較大

B．HR′的較大

C．兩者相同

D．無法比較

Answer 1

分析：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，說明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，說明HR′的酸性小于碳酸氫根離子．

解答：解：NaR′的反應(yīng)：CO₂先和水反應(yīng)生成H₂CO₃，然后和NaR′發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR′+H₂CO₃=NaHCO₃+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO₃繼續(xù)和NaR'反應(yīng)：NaHCO₃+NaR′=HR′+Na₂CO₃，總反應(yīng)表示為：2NaR’+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR′，
NaR的反應(yīng)：CO₂先和水反應(yīng)生成H₂CO₃，然后和NaR發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，雖然NaR過量，但反應(yīng)停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃這步，說明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR較強(qiáng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)酸制取弱酸的原理是解本題關(guān)鍵，難度中等．