在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是


  1. A.
    HR較強(qiáng)
  2. B.
    HR′較強(qiáng)
  3. C.
    兩者相同
  4. D.
    無(wú)法比較
A
此題實(shí)際比較HR和HR′酸性強(qiáng)弱。由強(qiáng)酸制弱酸原理，依題意知酸性大小關(guān)系為：HR＞＞HR′。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3．把HR和HR′在同溫度下Ka作比較，正確的判斷是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )

    A.HR較強(qiáng)                 B.HR′較強(qiáng)                    C.兩者相同                      D.無(wú)法比較

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )

    A.HR較強(qiáng)    B.HR′較強(qiáng)    C.兩者相同    D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、、、

    已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

    試回答下列問(wèn)題：

    (1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___________。

    (2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

    (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________。

    (4)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。

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