用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.2NA個氫分子的體積為4.48L
B、常溫常壓下，5.85g NaCl中含有0.1NA個分子
C、200mL 1mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+數(shù)小于0.4NA
D、1mol Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積；
B．氯化鈉為離子晶體，氯化鈉離子晶體中不存在氯化鈉分子；
C．硫酸鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A．0.2NA個氫分子的物質(zhì)的量為0.2mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算0.2mol氫氣的體積，故A錯誤；
B．5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在分子，故B錯誤；
C．200mL 1mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中含有的Fe3+數(shù)小于0.4NA，故C正確；
D．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol、次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率：前者
 
后者．最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（6）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（7）1mol H2SO4和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者
 
后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、加入適量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1 molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA個Na+
D、常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個37Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c （OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO-
D、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C、Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
D、W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-、C
O
2-
3
離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）加入HCl至該溶液呈強酸性時無明顯變化，則一定不存在的離子有
 
；
（2）另取部分原溶液滴加苛性鈉溶液，直到溶液呈堿性，全部過程中無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在的離子有
 
；
（3）另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生．請你根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．若要進一步確定上述“不能確定”的離子，需要利用的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子．
（1）請寫出A、B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
A：
 
；B：
 
．
（2）請分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為
A：
 
；B：
 
．

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