Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
• B、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
• C、Y與氧元素形成的化合物Y₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
• D、W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z同主族，則Z為元素，Y和氫元素同主族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，最外層電子數(shù)為7，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z同主族，則Z為元素，Y和氫元素同主族，原子序數(shù)大于碳，故Y為Na；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，最外層電子數(shù)為7，則W為Cl，
A．元素X為碳，形成的單質(zhì)中金剛石屬于原子晶體，C₆₀等屬于分子晶體，不一定是原子晶體，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑增大，故原子半徑r（Na）＞r（Si）＞r（Cl）＞r （C），故B錯誤；
C．Y為Na元素，與氧元素形成的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子過程，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．Cl分別與Na、Si形成的化合物分別為NaCl、SiCl₄，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，二者含有含有的化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子半徑的比較規(guī)律．