【題目】下列有關(guān)常見高分子聚合物的說法正確的是

A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

B.-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子

C.是由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的

D.硫化橡膠具有較高的強度和化學(xué)穩(wěn)定性,是一種線型高分子

【答案】C

【解析】

A.在酸的催化下,苯酚鄰位或?qū)ξ坏臍湓优c甲醛的羰基加成生成羥甲基苯酚,然后羥甲基苯酚之間發(fā)生脫水縮合成線型結(jié)構(gòu)高分子,故酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為:,A項錯誤;

B.聚-1,3-丁二烯為加聚產(chǎn)物,為1,3-丁二烯發(fā)生1,4加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,其鏈節(jié)為,由此可知,B項錯誤;

C.分析該聚合物,可知其為縮聚物,采用切割法,斷開酯基中羰基與氧原子之間的共價鍵,然后在羰基碳上連上羥基,在氧原子上連上氫原子,可知,該縮聚物的單體為對苯二甲酸和乙二醇,C項正確;

D.硫化橡膠是指硫化過的橡膠,硫化后使其由線型結(jié)構(gòu)的大分子交聯(lián)成為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的大分子,具有高強度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優(yōu)良性能,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下:

資料顯示:一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下:

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________,調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_______(寫化學(xué)式)。

(6)步驟⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產(chǎn)品純度:將wg粗產(chǎn)品,溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有:

Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2O↓CrO42- +OH

22HH2O

6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________(用含wc、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用待裝液潤洗,則測得結(jié)果________偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3 可作防火劑

B

H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2 化合生成HCl

C

SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2 具有氧化性

D

除去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點高,沒能熔化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)CoCO3、Cu2(OH)2CO3 SiO2,及一定量的 Fe2O3MgO CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:

(1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,寫出該步反應(yīng)的離子方程式__

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:

1)要提高酸浸速率,宜采取的措施有___(填兩條)

2)寫出還原過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

3)濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解,生成H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4濾液經(jīng)處理后得到一種化肥,其化學(xué)式為___一系列操作___

5)已知:298K時,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5molL-1時,視該離子已完全沉淀。上述流程中,加氨水調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

6)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定:準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶液,并加熱至50℃,用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點時,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定反應(yīng)(未配平)FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O;則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有mc、V的代數(shù)式表示);若草酸亞鐵晶體失去部分結(jié)晶水,測得的結(jié)果___(偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:

1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是___

2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、___、___。為什么不能加熱蒸干___。

3)摩爾鹽中NH4+Fe2+、SO42-的檢驗:

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和___,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___。

③實際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細思考認為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因為___

4)丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是___(填字母)

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

KMnO4溶液置于______________ (酸式堿式”)滴定管中

③滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3Fe2O3SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。

已知:Cu2O + 2 H = Cu + Cu2 + H2 O

回答下列問題:

(1)實際生產(chǎn)中,常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅,提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),檢驗該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學(xué)方程式:______________________________。

(5)“電解精煉過程中,粗銅與外接電源的___________極相連;陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________

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