【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)
(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,寫出該步反應的離子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)濾渣d 的主要成分是__。
(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。
【答案】升高溫度或將礦石粉碎或適當增大硫酸的濃度等(只要兩條即可) 將Fe2+氧化為Fe3+ MgF2、CaF2 富集Co2+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O
【解析】
銅鈷礦中加入過量稀硫酸和Na2SO3,得到的濾液A含Co2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+,加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+,沉銅后加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+,加入Na2CO3調pH,可以使Fe3+沉淀,過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+,再用NaF溶液除去鈣離子、鎂離子,過濾后,向濾液中加入濃Na2CO3溶液轉為CoCO3固體,碳酸鈷先用鹽酸溶解、最后加入草酸銨溶液得到草酸鈷,煅燒后制得Co2O3。
(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率的方法是升溫、粉碎礦石、適當增加稀硫酸濃度等;故答案為:升高溫度、將礦石粉碎、適當增大硫酸的濃度等
(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,即Cu2+與FeS反應生成CuS和Fe2+,故該步反應的離子方程式為:,故答案為:
(3)由于銅鈷礦中+3價的Fe3+被Na2SO3還原成了Fe2+,而加入NaClO3溶液后,再加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH得到了+3價的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,故可推知加入NaClO3溶液能發(fā)生反應ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O,故主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+;故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+;
(4)由上述分析可知,濾液C中含有大量Ca2+、Mg2+,加入NaF后將轉化成MgF2、CaF2,濾渣d 的主要成分是MgF2、CaF2,故答案為:MgF2、CaF2;
(5)濾液D中加入濃Na2CO3,將濾液中的Co2+轉化為CoCO3沉淀后又加入HCl溶解生成Co2+再與草酸銨反應液,其目的是提高Co2+的濃度和純度,故答案為:富集Co2+;
(6)由鈷的化合價分析可知,CoC2O4·2H2O在空氣中煅燒得到Co2O3的反應是一個氧化還原反應,故其化學方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O,故答案為:4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c點時,隨溫度升高而減小
D.a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:
B.點②所示溶液中:
C.點③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質的電離方程式
(1)Ba(OH)2__________________________________________
(2)Na2CO3___________________________________________
(3)CH3COOH____________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動;水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)99℃時,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產生的氫氣_____。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
③將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度的電荷守恒關系式為__________。
(3)已知常溫下,H2SO3的電離常數為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
①下列微?梢源罅抗泊娴氖________(填字母)。
a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”),作出此判斷的依據是__________(用文字解釋)。
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。
(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。
①為提供反應所需熱量,恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應)______(填“增大”、“減小”或“不變”)
②溫度升高,副反應更容易發(fā)生的主要原因是:_____________________________。
(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)
①104Pa時,圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)
②104Pa、500℃時,主反應用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學平衡常數Kp=______(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)
(3)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應機理如圖
已知:CO和H2的燃燒熱分別為H=-283.0kJ·mol-1、H=-285.8kJ·mol-1
①圖中催化劑為___________。
②298K時,該工藝總反應的熱化學方程式為____________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是____________。
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【題目】下列有關常見高分子聚合物的說法正確的是
A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
B.聚-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子
C.是由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應得到的
D.硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性,是一種線型高分子
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【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:
已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;
(2)G的結構簡式為:;
(3)。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________;B→C的反應類型是_____________。
(2)G的分子式為___________;G中官能團名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。
(3)H的結構簡式為_____________。
(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(5)I與F互為同分異構體,則滿足下列條件的I的結構有______種(不包括F)。
①苯環(huán)上有兩個取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應。
(6)根據題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選):_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol· L-1H2SO4溶液
C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
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