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【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。

【答案】升高溫度或將礦石粉碎或適當增大硫酸的濃度等（只要兩條即可） 將Fe2+氧化為Fe3+ MgF2、CaF2 富集Co2+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O

【解析】

銅鈷礦中加入過量稀硫酸和Na2SO3，得到的濾液A含Co2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，沉銅后加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調pH，可以使Fe3+沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去鈣離子、鎂離子，過濾后，向濾液中加入濃Na2CO3溶液轉為CoCO3固體，碳酸鈷先用鹽酸溶解、最后加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得Co2O3。

（1）“浸泡”過程中可以加快反應速率的方法是升溫、粉碎礦石、適當增加稀硫酸濃度等；故答案為：升高溫度、將礦石粉碎、適當增大硫酸的濃度等

（2）在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，即Cu2+與FeS反應生成CuS和Fe2+，故該步反應的離子方程式為：，故答案為：

（3）由于銅鈷礦中+3價的Fe3+被Na2SO3還原成了Fe2+，而加入NaClO3溶液后，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH得到了+3價的Na2Fe6(SO4)4(OH)12，故可推知加入NaClO3溶液能發(fā)生反應ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O，故主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(4)由上述分析可知，濾液C中含有大量Ca2+、Mg2+，加入NaF后將轉化成MgF2、CaF2，濾渣d 的主要成分是MgF2、CaF2，故答案為：MgF2、CaF2；

(5)濾液D中加入濃Na2CO3，將濾液中的Co2+轉化為CoCO3沉淀后又加入HCl溶解生成Co2+再與草酸銨反應液，其目的是提高Co2+的濃度和純度，故答案為：富集Co2+；

(6)由鈷的化合價分析可知，CoC2O4·2H2O在空氣中煅燒得到Co2O3的反應是一個氧化還原反應，故其化學方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O，故答案為：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

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A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

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【題目】寫出下列物質的電離方程式

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)99℃時，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣_____。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度的電荷守恒關系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�________(填字母)。

a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據是__________(用文字解釋)。

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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

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①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是：_____________________________。

(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學平衡常數Kp＝______(已知:氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)

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已知：CO和H2的燃燒熱分別為H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1

①圖中催化劑為___________。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為____________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是____________。

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（3）。

回答下列問題：

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（3）H的結構簡式為_____________。

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