【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的氫離子濃度：a<b

B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L－1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3

【答案】D

【解析】

A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，則氫離子濃度：a＞b，故A選項錯誤。

B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol/L，故B選項錯誤。

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為pH為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C選項錯誤。

D．當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，酸過量，c（H+）=（0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L）÷0.03L=×10-1mol/L，則pH=1+lg3，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一直反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色） △H＜0，在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

（1）a、b、c、d、e中屬于平衡狀態(tài)的是_____________，100s后降低反應混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（2）20~40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時該反應的平衡常數(shù)K =_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是______________

A.b點的操作是壓縮注射器

B.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點時v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達平衡的是_________

A. 體系的顏色不變

B. 恒容條件下，氣體的額密度不變

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

D. 混合氣體的平均摩爾質量不變

（5）100℃時，容器中物質的量的變化曲線如圖，請畫出80℃時物質的量的變化曲線并進行適當標注。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。

(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時C極上的電極反應式為：_________。

(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應

B.需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量

C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO和CO2的應用對構建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會具有重要的意義。以CO和H2為原料可以制取甲醇。已知部分反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

反應Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應Ⅰ，保持溫度不變，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

①下列條件可以判定反應到達平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強不變

D．反應不再釋放熱量

②在圖中作出當其他條件不變，溫度改為T2℃（T1＜T2）時CH3OH的物質的量隨時間的變化關系圖。_____

（3）體積可變的密閉容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60時，反應Ⅰ體系中CO的平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。

②圖中壓強p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物質的量分別為0 mol、1.2 mol、2 mol，保持溫度為530K、壓強為p2，反應達到平衡時，CH3OH的轉化率是____。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數(shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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