【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

【答案】C

【解析】

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，熵減的吸熱反應(yīng)，，，，反應(yīng)不可能是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.某些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C正確；

D.在一定條件下，已知：

依據(jù)蓋斯定律得到，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A.0.5 molL﹣1B.0.8 molL﹣1C.1.0 molL﹣1D.1.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，請(qǐng)回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________ ；該溫度時(shí)K=_________。

(2)若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。

(3)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的氫離子濃度：a<b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1

C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號(hào))，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號(hào))。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A.表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241kJ/mol

B.表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式

C.裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D.裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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