Question

焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅．其反應式為：

 

NH₄C1+

 

CuO→

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O
（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：

 

．
（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2×（3-0）=3×（2-0）=6；
（2）該反應中氧化劑為CuO，還原劑為NH₄C1，有（1）中雙線橋可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）生成1個N₂分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的N₂的物質(zhì)的量為

0.3mol

6

=0.05mol，帶入V=nV_m計算．

解答： 解：（1）根據(jù)Cu元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應得2NH₄C1+4CuO=3Cu+CuC1₂ +N₂↑+4H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2×（3-0）=3×（2-0）=6，雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況為：
，
故答案為：2NH₄C1+4CuO=3Cu+CuC1₂ +N₂↑+4H₂O
；

（2）該反應中氧化劑為CuO，還原劑為NH₄C1，有（1）中雙線橋可知，4molCuO參與反應，做氧化劑的為3mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
（3）生成1個N₂分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的N₂的物質(zhì)的量為

0.3mol

6

=0.05mol，
則產(chǎn)生的N₂在標準狀況下的體積V=nV_m=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點評：本題考查氧化還原反應得配平及有關(guān)計算，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學反應方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（2）是學生解答的難點和易錯點，4molCuO參與反應與作氧化劑的區(qū)別，難度中等．