6．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是C、氧化劑是S和KNO3
B．能做炸藥的原因之一是固體物質(zhì)反應(yīng)生成了大量的氣體
C．由此反應(yīng)可推出S的氧化性強(qiáng)于N2
D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

分析 反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故A正確；
B．固體物質(zhì)反應(yīng)生成了大量的氣體，壓強(qiáng)增大，發(fā)生爆炸，故B正確；
C．該反應(yīng)不能比較S和氮?dú)獾难趸詮?qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，即0.2mol氣體，則生成0.05mol氮?dú)�，�?.15molC參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握元素化合價(jià)的變化，從化合價(jià)的角度理解氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四位同學(xué)在討論分子式CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號(hào)），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象填空
（1）金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的顏色是淡黃色，名稱是過氧化鈉，其中鈉顯+1價(jià)，氧顯-1價(jià)．
（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）（所有支撐裝置都未畫出、有需要改進(jìn)的地方）：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中的水蒸氣．
③存在的安全隱患是易發(fā)生倒吸，尾氣含有氮氧化物污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少200g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是：將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽 開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司 所屬危險(xiǎn)品 倉庫發(fā)生爆炸，化學(xué)危險(xiǎn)品的合理存放引起高度重視．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在盛放高錳酸鉀容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.10%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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