【題目】有機物CH3CH3、CH3CH===CH2CH3CH2C≡CH、CH2===CH2CH≡CH、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________,分子空間構型為平面形的是________,直線形的是__________________________。

【答案】CH3CH3 CH2===CH2、 CH≡CH

【解析】

結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物;互為同系物的物質滿足以下特點:結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同;根據(jù)甲烷為正四面體結構、乙烯、苯為平面結構、乙炔為直線型結構判斷各有機物分子的結構。

甲烷為飽和鏈烴,與甲烷互為同系物的化合物必須屬于烷烴,滿足條件的為:①CH3CH3
以上各物質中,④CH2=CH2和⑥為平面結構;分子構型為直線型的為乙炔:⑤CH≡CH,故與甲烷互為同系物的是CH3CH3,分子空間構型為平面形的是CH2=CH2、,直線形的是CH≡CH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0達到平衡,得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

T1

0.40

0.80

0

0.24

T2

0

0

0.40

0.20

T2

a

b

A.反應溫度:T1T2

B.達平衡時,轉化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)1

C.在容器Ⅲ中,若平衡時,CO的轉化率大于H2,則

D.在容器Ⅲ中,若起始時加入0.4 mol CO0.4 mol H20.4 mol CH3OH,則此時v()v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知:三氯化氮的相關性質如下:

物理性質

化學性質

黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為 71℃,不溶于冷水、易溶于有機溶劑,密度為 1.65 gcm-3

95℃時爆炸,熱水中發(fā)生水解

某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

(1)NCl3的電子式為__________________;儀器 M 的名稱是______________;

(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序為A、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________

(5)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?刂扑〖訜釡囟葹__________

(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO,請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、DE原子序數(shù)依次增大。AE同主族,E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子與C2-具有相同核外電子排布。

試回答下列問題:

(1)元素E在元素周期表中的位置是______

(2)AE最高價氧化物對應的水化物,酸性較弱的為_____。若用圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在儀器P中加入的試劑為_____,Q中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)由以上五種元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:

物質

組成和結構信息

a

含有A、CD的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為11

c

化學組成為AC2

a含有的化學鍵有_____

bc反應的化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇合理試劑,可用如圖所示裝置進行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiOOH難溶于水,常作電池的正極材料。利用某含鎳廢料(主要成分為NiO,另含有SiO2Fe2O3、CuO三種雜質)制備NiOOH的工業(yè)流程如圖。

已知:

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.4

6.7

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.2

(1)提高酸浸速度的方法為_______________________、_____________________(任寫2)

(2)濾渣Ⅰ的成分為__________;若濾渣Ⅱ為Fe(OH)3,則“調pH”的范圍為_____________.

(3)沉銅時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________

(4)電解過程是控制在堿性條件下陽極產(chǎn)生ClO-,并用ClO-Ni2+氧化的過程。請寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.已知:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),實驗可知該反應較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若_______,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇___________

a.蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是____________。燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________。待C中反應完成后應立即關閉分液漏斗的旋塞,原因是_______________________

(3)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質,利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:_______________________________________________。供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語或命名正確的是( )

A.含有10個中子的氧原子的符號:B.乙烯的結構簡式:CH2CH2

C.S2的結構示意圖:D.NH4Cl的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列各組物質屬于同素異形體________;屬于同位素是________;屬于同一種物質是________;屬于同系物是________(寫序號)

①紅磷與白磷;②12C14C;③S2S8;④235U238U;⑤干冰與二氧化碳;⑥CH4CH3CH3;⑦ ;⑧CH3CH=CH2CH2=CH2

(2)已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學方程式________

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (大于”“小于等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液( KNO3溶液),則該反應的離子方程式_________

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