【題目】在三個(gè)體積均為2 L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.80

0

0.24

Ⅱ

T2

0

0

0.40

0.20

Ⅲ

T2

a

b

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2

B.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時(shí)v(正)＞v(逆)

【答案】AB

【解析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最終物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量不相等，說明二者溫度應(yīng)不相同，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)，分析T1、T2的關(guān)系。容器Ⅲ中反應(yīng)條件與容器Ⅱ相同，結(jié)合題給信息具體分析。

A．容器Ⅰ中加入0.40 mol CO、0.80 mol H2，與容器Ⅱ中加入0.40 mol CH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少，結(jié)合可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，可知，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此反應(yīng)溫度：T1＜T2，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)等效平衡原理，若T1=T2，則轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)變大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1，B項(xiàng)正確；

C．在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．依據(jù)容器Ⅱ中平衡時(shí)CH3OH的平衡物質(zhì)的量，可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=25，在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，可計(jì)算出此時(shí)濃度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移動(dòng)，則此時(shí)v(正)=v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：。

(1)W的分子式為___________；

(2)W的一氯代物有______種。

(3)下列有關(guān)W的說法不正確的是_______(填編號)。

a. 能發(fā)生還原反應(yīng) b. 能發(fā)生氧化反應(yīng) c. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

d. 等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

(4)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式________，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)W屬于_____(填編號)。

a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____，排布時(shí)能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請?jiān)趫D中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè)，和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F反應(yīng)生成E，E加熱生成D和氣體F。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____B____C____D____E____F_____

（2）按要求完成方程式

①A與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

②E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________

③B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

④E加熱生成D和F的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。

（2）某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ測定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

③通過計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________，分子空間構(gòu)型為平面形的是________，直線形的是__________________________。

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同步練習(xí)冊答案