Question

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

Answer 1

分析 （1）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答；
（2）先根據(jù)熱化學方程式式求出生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量，然后根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=$\frac{實際量}{理論量}$×100%．

解答 解：（1）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；
（2）解：生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為$\frac{572KJ}{2}$=286KJ，電池的能量轉(zhuǎn)化率=$\frac{實際量}{理論量}$×100%=$\frac{228.8KJ}{286KJ}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題主要考查了熱化學方程式式的運用，難度不大，根據(jù)電池的能量轉(zhuǎn)化率=$\frac{實際量}{理論量}$×100%即可完成．