19．下列檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法中正確的是（　　）
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-

分析 檢驗 SO42- 時要避免 SO32- 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO32- 氧化為SO42-，從而干擾SO42- 的檢驗；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO32-、CO32- 等離子的影響，同時，當(dāng)加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl-的影響．當(dāng)然，若溶液中不含SO32-離子，則加入稀硝酸也可．檢驗SO42-可用BaCl2溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生．綜上分析可知，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-．

解答 解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氫離子和硝酸根離子，稀硝酸能把SO32- 氧化為SO42-，從而干擾SO42- 的檢驗，故A錯誤；
B．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故B錯誤；
C．首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，操作正確，故C正確；
D．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗，題目難度不大，但要注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應(yīng) C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應(yīng)（　　）
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制備．左圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮氣；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
B．1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1mol
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO的氧原子數(shù)相等
D．48g的O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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