Question

某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A________，B________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

丙____________________________________________。

丁______________________________________________________。

(3)有同學(xué)提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要________(填“有”或“無”)。

②在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是__________________________________________________________

_________________________________________________________。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是________________；

②滴入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________ ____________________________________________________________。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：

①是由于_________________________________________________；

②是由于___________________________________________________。

用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是________。

A．CaCO₃　                            B．Na₂SO₃　

C．H₂SO₄　                             D．Ca(OH)₂

Answer 1

解析　(3)乙和丙之間無需增加干燥裝置，因為還要通入水中。

(5)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消失的原因有兩種：一是NaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判斷到底是哪種原因。

(6)氯水中存在平衡Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO₃只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，而使平衡右移，HClO的濃度增大。Na₂SO₃、Ca(OH)₂均能與HClO反應(yīng)，盡管平衡右移，但HClO的濃度減小，加入H₂SO₄增大了H^＋濃度，使平衡左移，c(HClO)減小。

答案　(1)分液漏斗　圓底燒瓶

(2)Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

(3)①無　②可增大Cl₂與水的接觸面積

(4)①H^＋�、贏g^＋＋Cl^－===AgCl↓

(5)鹽酸中和了氫氧化鈉　次氯酸將酚酞氧化了　向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②　(6)A