【題目】根據物質轉化的框圖答題:
(1)按官能團分類,X所屬類別是_________________________。
(2)反應①所屬反應類型為___________________________。
(3)寫出反應①、②的化學反應方程式:①______________________;②_____________。
(4)有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結構簡式為_______________。
(5)已知:乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應:。現(xiàn)以X和1,3-丁二烯為原料在催化劑作用下反應,生成的有機物的結構簡式為(用鍵線式表示)_______________。
【答案】烯烴加成反應
【解析】
根據轉化關系可知,X(C3H6)→1,2-二溴丙烷,說明X為烯烴,結構簡式為CH3-CH=CH2,該有機物發(fā)生加聚反應生成高分子,結構簡式為:;X與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烴Y;可能的結構有:CH2Cl-CH2-CH3 或CH3-CHCl -CH3;據以上分析解答該題。
根據轉化關系可知,X(C3H6)→1,2-二溴丙烷,說明X為烯烴,結構簡式為CH3-CH=CH2,該有機物發(fā)生加聚反應生成高分子,結構簡式為:;X與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯代烴Y;可能的結構有:CH2Cl-CH2-CH3 或CH3-CH Cl -CH3;
(1)據以上分析可知,有機物X(C3H6)的結構簡式為CH3-CH=CH2,含有碳碳雙鍵,按官能團分類,X屬于烯烴;綜上所述,本題答案是:烯烴。
(2)據以上分析可知,X 為CH3-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴丙烷,所以反應①所屬反應類型為加成反應;綜上所述,本題答案是:加成反應。
(3)據以上分析可知,反應①為CH3-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應,方程式為:;
反應②為CH3-CH=CH2發(fā)生加聚反應生成高分子,化學反應方程式:;
綜上所述,本題答案是: ; 。
(4)CH3-CH=CH2與氯化氫發(fā)生加成反應,生成有機物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結構簡式為:;綜上所述,本題答案是:。
(5)根據乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應: 信息可知,CH3-CH=CH2與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應,生成環(huán)狀烯烴,生成的有機物的結構簡式為:;綜上所,本題答案是:。
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【題目】下列有關物質的說法不正確的是
A.天然氣的主要成份是乙烯
B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D.乙烯是石油裂解后的產物
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-===2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。
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【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42-溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題:
(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。
(2)Zn(CN) 42-所含元素中,電負性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42-中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。
(3)CN-中C的雜化類型為_____________,與CN-互為等電子體的單質為_____________。
(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大,請解釋其原因_____________。
(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結構如圖,已知晶胞邊長為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。
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【題目】哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93kJ/mol
(1)試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值為_____________。
(2)在600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應物并開始上述反應,圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。
用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10min時c(H2)= _____________。
(3)在哈伯合成法中,平衡時NH3的體積分數(shù)與反應體系的壓強(P)、溫度(T)的關系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于”或¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強下在剛開始反應時反應物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3”或“不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學動力學的角度分析其理由是_____________。
(4)研究表明,合成氨的速率與相關物質的濃度的關系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)-1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。
A.使用更有效的催化劑
B.總壓強一定,增大n(N2 )/n(H2)的值
C.升高反應溫度
D.按照原來比值增大反應物的濃度
E.將原容器中NH3及時分離出來
(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結構示意圖(氧化產物為無污染性氣體),放電時O2應從_____________(填“a”或“b”)處通入,該電池負極的電極反應式為_____________。
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【題目】(1)選擇下列某種答案的字母序號,填入下表的空格。
A.同位素 B.同系物 C.同分異構體 D.同種物質
① | ② | ③ | ④ | |
物質 | 與 | 16O與18O | 苯與對二甲苯 | 1—丁炔與1,3-丁二烯 |
相互關系 | _______ | _______ | _______ | _______ |
(2)按要求表達下列有機物
①乙烯的電子式:__________________;②2—甲基丙烷的結構簡式:________________;
③1,2—二溴乙烷的結構簡式:______________;④順-2-戊烯的結構簡式:_________;
⑤分子式為C6H12,核磁共振氫譜顯示只有一組吸收峰的烯烴的結構簡式:________。
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【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應速率
D. 保持溫度不變,壓縮體積,NH3的濃度不變時,就達到了新的平衡
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【題目】在四個不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H22NH3反應來合成氨,根據下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最大的是
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
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