Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
• B、
  代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等
• C、
  表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
• D、
  表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,反應(yīng)熱和焓變

專題：圖示題

分析：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量與C的增加量，由此可知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），30min時反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，所以平衡常數(shù)不變；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此判斷生成二氧化碳的量與鹽酸之間的關(guān)系．

解答： 解：A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、B的濃度減少的量與C的增加量，由此可知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），30min時反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤．
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C正確；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以開始時沒有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時再加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，其圖象為，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)熱等知識點，明確弱電解質(zhì)的電離特點、催化劑對反應(yīng)的影響、物質(zhì)之間反應(yīng)先后順序即可解答，易錯選項是C，注意：催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響可逆反應(yīng)平衡移動，不影響焓變，為易錯點．