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2．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切關．下列敘述不正確的是（　　）
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質
B．Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑
C．石墨烯一種由單層碳原子構成的新納米材料，具有導電性
D．剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

分析 A．PM2.5表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質；
B．硫化鈉與Cu2+、Hg2+發(fā)生復分解反應；
C．石墨烯易導電；
D．剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽．

解答 解：A．PM2.5表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；
B．硫化鈉與Cu2+、Hg2+發(fā)生復分解反應，不是利用硫化鈉的還原性，故B錯誤；
C．石墨烯具有良好的導熱、導電性能，故C正確；
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，為高考常見題型，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示35Cl的質量分數
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數百分比
C．35.453表示氯元素的相對原子質量
D．36.966表示37Cl的質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol H2O消耗的能量是2858kJ
（2））  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.6kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為稀硫酸，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為701.8kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．
（4）若用該甲醇燃料電池電解某CuSO4溶液，一段時間后，向電解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好可以恢復原溶液，電解過程消耗甲醇的質量為3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升．
（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制氯氣與水的反應．
（3）試管內液面上升的原因是HCl極易溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數等于Y原子核電荷數的2倍，Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比R的強
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗是進行化學研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關化學實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高
B．鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實驗
序號

濃度    時間
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.50c10.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
3T31.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內的平均反應速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實驗1中，c1數值為0.50
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T3＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．水楊酸的同分異構體中，含有羧基和羥基的只有2種

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