Question

11．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗 序號	濃度    時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實驗1中，c₁數(shù)值為0.50
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T₃＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平均化學反應速率公式：v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）根據(jù)實驗2中，30min中便達到了化學平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；
（3）催化劑能加快化學反應速率，但是不影響化學平衡的移動；
（4）溫度越高化學反應速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v₁=0.02mol/（L•min），v₃=$\frac{（1-0.4）mol/L}{10min}$=0.03mol/（L•min），故實驗三的速率快，即溫度高．

解答 解：（1）反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1-0.8）mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min），
故答案為：0.02mol/（L•min）；  
（2）實驗2中，30min中便達到了化學平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c₁=0.50 mol/L，
故答案為：0.50； 
（3）實驗2中，反應經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其它實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，
故答案為：2；
（4）溫度越高化學反應速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v₁=0.02mol/（L•min），v₃=$\frac{（1-0.4）mol/L}{10min}$=0.03mol/（L•min），故實驗三的速率快，即溫度高，故T₃＞800，
故答案為：＞．

點評 本題考查反應速率的表示方法，以及催化劑和溫度對化學平衡移動的影響，掌握解題的方法是關鍵，本題題目難度中等．