2.5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等.它們所含氧原子數(shù)之比是1:4,電子數(shù)之比是1:5.若將上述硫酸配成100mL溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L.

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$,c=$\frac{n}{V}$,結(jié)合1個(gè)水分子含有1個(gè)氧原子,10個(gè)電子,1個(gè)硫酸分子含有4個(gè)氧原子,50個(gè)電子解答.

解答 解:解:5.4g水的物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,硫酸與水所含分子數(shù)目相等,則二者物質(zhì)的量相等,故硫酸的質(zhì)量=0.3mol×98g/mol=29.4g;
所含氧原子數(shù)之比等于分子中含有氧原子數(shù)目之比,故所含氧原子數(shù)之比=1:4,所含電子數(shù)之比為:n(H2O)×10:n(H2SO4)×50;
水分子與硫酸分子的物質(zhì)的量相等,則二者所含有電子數(shù)之比為:10:50=1:5,將上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L;
故答案為:29.4;1:4;1:5;3mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式,熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB.$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
C.$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD.$\frac{V}{2.24}$mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)互相作用時(shí),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是( 。
A.NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2
C.Na和O2D.Na2CO3溶液和鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,8g O2中電子數(shù)為4NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下,33.6 L的四氯化碳中,四氯化碳分子數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ca2+ Na+  NO3-    Cl-B.Na+  K+ CO32- H+
C.Ba2+Cu2+   SO42-  OH-D.Cu2+    K+   CO32-  Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示.正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低.其原因是FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移.
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率.對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):pH=4.5(其他條件相同)
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4.結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某溶液中,滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色.則原溶液中可能含有( 。
A.Na+    NH4+  Cl-B.Fe3+Fe2+SO42-
C.K+Fe3+NO3-D.Na+Fe2+   Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是( 。
A.受熱時(shí)的穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.使酚酞試液變紅的程度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度同體積HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率:Na2CO3<NaHCO3
D.同物質(zhì)的量與足量HCl反應(yīng)生成CO2的量:Na2CO3<NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系不正確的是( 。
A.
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
B.
向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至過量且邊滴邊振蕩W
C.
向NH4Al(SO42溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量8
D.
向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案