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已知A、B是常見的氣體單質且B呈黃綠色，F遇KSCN溶液變血紅色，各物質之間的轉化關系如右圖所示．

（1）寫出下列各物質的化學式：D______、E______、G______．
（2）寫出反應①的化學方程式：______．
寫出F→H的離子方程式______．
（3）描述G→H反應的現象______．

解：已知A、B是常見的氣體單質且B呈黃綠色為Cl2，F遇KSCN溶液變血紅色，說明F為三價鐵離子，依據轉化關系可知，H為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，E為亞鐵離子的溶液，D為Fe，與C反應生成亞鐵離子說明C是AB兩種單質生成的酸，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為Fe；E為FeCl2；F為FeCl3；G為Fe（OH）2；H為Fe（OH）3；
（1）DEG的化學式根據上述推斷得到：D、Fe；E、FeCl2；G、Fe（OH）2；故答案為：Fe；FeCl2；Fe（OH）2；
（2）反應①是氫氣和氯氣反應生成氯化氫的反應，化學方程式為：H2+Cl2=2HCl；F→H的反應是三價鐵離子沉淀的過程，反應離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
故答案為：H2+Cl2=2HCl；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）G→H反應的現象是氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵的反應現象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
分析：已知A、B是常見的氣體單質且B呈黃綠色為Cl2，F遇KSCN溶液變血紅色，說明F為三價鐵離子，依據轉化關系可知，H為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，E為亞鐵離子的溶液，D為Fe，與C反應生成亞鐵離子說明C是AB兩種單質生成的酸，A為H2，依據判斷出的物質性質進行分析回答問題；
點評：本題考查了物質轉化關系應用，物質性質的運用，主要考查鐵及其化合物性質的應用，抓住特征現象是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）松節(jié)油是生產高級香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節(jié)油中的常見組分，月桂烯的結構簡式為，一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有
4
4
種
（2）下列物質也是松節(jié)油中的常見組分．這些物質中，與月桂烯互為同分異構體的是
①③
①③
（選填序號）．

有機物C是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如下所示：

已知：①1mol D與適量的碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳22.4L（標準狀況）；
②C能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經測定，C分子中含有三個甲基，其中兩個甲基為取代基；C分子中有一個碳原子連接著四個不同的原子或原子團．
（3）寫出反應類型．反應①
加成反應
加成反應
；反應②
取代反應
取代反應
；
（4）C分子中含氧官能團的名稱是
羥基
羥基
．
（5）寫出結構簡式．  A
；C
；
無此空
無此空

（6）B在氫氧化鈉存在條件下水解的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅白銀市平川中恒學校高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)閱讀并完成以下各項內容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式：________________ ，            。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物  B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：                            ；
當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省廣安市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數相等)。轉變關系如下：

      

請回答下列問題：

（1）B的電子式是____________。

（2） E的官能團名稱是____________。

（3） 寫出實現下列轉化的化學方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

（4） A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5） 在可逆反應當中，產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值.若100克A和120克E反應生成了88克F,則F的產率是____________(用百分數表示)

（6）下列關于A、B、C、D、E、F六種物質說法正確的是____________

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點

B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C． 取等物質的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等

D．由B生成C是通過加聚反應制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (14分)閱讀討論并完成以下各項內容：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。

①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導致的危害有________(填序號)。

A．腐蝕建筑物                                           B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害                                           D．惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________；

當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅白銀市恒學校高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)閱讀并完成以下各項內容：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。

①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式：________________ ，             。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導致的危害有________(填序號)。

A．腐蝕建筑物  B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________  (用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：                             ；

當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

 

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