Question

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t₁=2min，用X表示0-t₁時(shí)間段的反應(yīng)速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是CDE（填字母序號(hào)）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等           B．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X     D．容器的壓強(qiáng)保持一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有X：Y：Z=（2.40mol-1.6mol）：（1.2mol-0mol）：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）若t₁=2min，用X表示0-t₁時(shí)間段的反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{2.4-1.6}{2}}{2}$=0.2mol/（L．min），X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2.4-1.6}{2.4}$×100%=33.3%，
故答案為：0.2mol/（L．min），33.3%；
（3）A．平衡時(shí)X、Y、Z的反應(yīng)速率可能相等，與各物質(zhì)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，但不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；
B．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
C．生成1mol Z等效于消耗2molX，的同時(shí)生成2molX，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；     
D．容器的壓強(qiáng)保持一定，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選 CDE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法．