14．下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．HI比HF易分解，是因為HI分子間不存在氫鍵
C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D．含有陰離子的物質一定含有陽離子

分析 A．冰熔化克服氫鍵；
B．分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關；
C．非極性鍵可能存在于離子化合物，由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物或離子化合物；
D．含有陰離子的物質，一定為離子化合物．

解答 解：A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯誤；
B．分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，故B錯誤；
C．非極性鍵可能存在于離子化合物，如過氧化鈉；由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物或離子化合物，如HCl、銨鹽等，故C錯誤；
D．含有陰離子的物質，一定為離子化合物，則一定含陰、陽離子，作用力為離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質中的化學鍵形成及判斷方法為解答的關鍵，注意常見物質中的化學鍵，學會利用實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內每個氫原子都達到8電穩(wěn)定結構
B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D．氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質中分子內共用電子對數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號），所有原子的最外層均達到8個電子穩(wěn)定結構的物質是b（填字母序號）
（3）實驗室制取a氣體的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標準狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應后放出QKJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請根據(jù)相關信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學家們采用“氣體擴散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結構簡式如圖所示，請回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結構如下圖．
①在該離子內部含有的化學鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點  64.96℃，甲醛的沸點-21℃，
甲醛的沸點更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答原子序數(shù)1～18號的元素的有關問題（均用相應的化學符號表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的物質的化學式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價氧化物的水化物酸性最強的物質反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時間段的反應速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉化率為33.3%
（3）在t1min時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，下列可作為反應已達到平衡狀態(tài)標志的是CDE（填字母序號）
A．X、Y、Z的反應速率相等           B．生成3mol Y的同時生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時生成2mol X     D．容器的壓強保持一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，4L密閉容器內存在反應2N?M，其中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為0.25mol/（L•min）t2時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）t3時，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應是放熱反應，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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