【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達(dá)到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說(shuō)法正確的是

A5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B加入催化劑,可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,△H變小

CSO2的平衡濃度為0.12mol/L

D達(dá)到平衡時(shí),若增大容器的體積,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)熱化學(xué)方程式,1mol O2完全反應(yīng)放出196kJ的熱量,5min后達(dá)到平衡,共放出熱量11.76kJ,則參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為11.76kJ÷196kJ/mol=0.06mol,則5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.06mol ÷ (2L × 5min) = 0.006 mol / (L·min),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡,即△H值不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述分析,參加反應(yīng)的氧氣為0.06mol,則參加反應(yīng)的SO2為0.12mol,所以SO2的平衡濃度為(0.2-0.12)mol÷2L=0.04mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D達(dá)到平衡時(shí),若增大容器的體積,則減小壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,對(duì)此最有說(shuō)服力的解釋是

A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細(xì)胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)燒杯中分別盛有海水,依次插入(1)鐵片;(2)導(dǎo)線相連的銅、鐵片;(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(1)

C. (2)(1)(3) D. (3)(2)(1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

B足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O=4OH

D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下:

①上述從海水中提取鎂的步驟中,試劑A可以選用 ,試劑B選用

②分離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.寫出加入過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NA

B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C.在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H++HCO3-H2O+CO2。

簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知25 ,101 KPa

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol1

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

、

該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span> (填寫AB”BA”)。

A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%,這一事實(shí)說(shuō)明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界的元素種類是不同的

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物界與非生物界存在差異性

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