【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是 ．

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品紅溶液褪色（或變淺）（3）吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境（4）漂白性、還原性

【解析】解：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會(huì)觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），

故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；

（3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境，

故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；

（4）裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，

硅答案為：漂白性、還原性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4，+4


-2

-1，+7

+3

其他

陽(yáng)離子無(wú)核外電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




（1）X和M的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。

a．Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為 ，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。

（5）寫(xiě)出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B． P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．錐形瓶未潤(rùn)洗

B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計(jì)了如下流程．

請(qǐng)回答：

（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是 （填序號(hào)）．

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母） ．

a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子

c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑

（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說(shuō)法正確的是

A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B．加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小

C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L

D．達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊(cè)答案