【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是

【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)品紅溶液褪色(或變淺)(3)吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境(4)漂白性、還原性

【解析】解:(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,

故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

(2)二氧化硫具有漂白性,將二氧化硫通入品紅溶液后,會(huì)觀察到①中品紅溶液褪色(或變淺),

故答案為:品紅溶液褪色(或變淺);

(3)二氧化硫?yàn)橛卸練怏w,多余的二氧化硫不能直接排放,所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境,

故答案為:吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境;

(4)裝置①中品紅溶液褪色,證明二氧化硫具有漂白性;裝置②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明了二氧化硫具有還原性,

硅答案為:漂白性、還原性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MR、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4+4


-2

-1+7

+3

其他

陽(yáng)離子無(wú)核外電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。

aQ的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。

5)寫(xiě)出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B P和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:1無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。

2廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答:

1燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

2為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

3從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.

4試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。

5捕集器溫度超過(guò)673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。

①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A.錐形瓶未潤(rùn)洗

B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)

C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl四種離子,其中K+、Cu2+、Cl三種離子的個(gè)數(shù)比為458,則K+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.23 B.41 C.43 D.21

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.

請(qǐng)回答:

(1)①③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是 (填序號(hào)).

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)

a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸

b.溶液B中含有OH、SiO32﹣、AlO2等陰離子

c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑

(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達(dá)到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說(shuō)法正確的是

A5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B加入催化劑,可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,△H變小

CSO2的平衡濃度為0.12mol/L

D達(dá)到平衡時(shí),若增大容器的體積,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案