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在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是
A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑
D
該反應是體積減小的可逆反應，所以壓強能影響平衡。任何反應都會伴隨能量的變化，所以溫度一定會影響平衡，X2是氣體，改變其濃度可以改變平衡狀態(tài)。催化劑能同等程度改變正逆反應速率，因此使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)。答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關生活生產中的敘述合理的是（   ）
A．硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉化率。
B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現象不能用勒夏特列原理解釋。
C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO 和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中，正確的是(　　)
A．使用催化劑不能加快化學反應速率
B．降低壓強能加快化學反應速率
C．升高溫度能加快化學反應速率
D．改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變時，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中能說明反應CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達到化學平衡狀態(tài)的是
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．A2、B2和AB的濃度不再改變B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
C．容器內的壓強不隨時間而改變D．單位時間里每生成1molA2，同時生成1molB2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．該反應為放熱反應
D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1

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