在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1
C
A錯應(yīng)是v(CH3OH)=/2mol·L-1·min-1；T2時候先到達(dá)平衡T1＜ T2，B錯；
溫度從T1變?yōu)?T2，T1＜ T2，升溫甲醇的物質(zhì)的量少了，平衡右移，說明溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，平衡右移該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是
A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。（2分）
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案