【題目】下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗:

I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2H2、H2O

己知:CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2H2的總化學(xué)方程式:________。

(2)若按氣體從左到右的流向,為達到實驗?zāi)康模餮b置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。

(3)A中導(dǎo)管的作用為______,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________

II.為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:

(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號);

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_______(用含V、m的代數(shù)式表示)。

(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為______(用含Vc、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

【答案】 2Fe+3H2SO4===2FeSO4+SO2+H2+2H2O D→B→C→F→E 安全管,平衡氣壓 防止空氣中的水分干擾實驗,吸收多余的SO2 F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色,E中無水硫酸銅變藍 AD

【解析】(1)根據(jù)原子守恒可知過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2H2的總化學(xué)方程式2Fe+3H2SO42FeSO4+SO2+H2+2H2O。(2)由于通過溶液會帶出水蒸氣,首先檢驗水蒸氣,利用品紅溶液檢驗SO2,氫氣和氧化銅反應(yīng)之前還需要干燥氫氣,且SO2有毒、還需要防止空氣中水蒸氣,所以若按氣體從左到右的流向,為達到實驗?zāi)康,各裝置連接順序是A→D→B→C→F→E。(3)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,因此A中導(dǎo)管的作用為安全管,平衡氣壓;裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是防止空氣中的水分干擾實驗,吸收多余的SO2。(4)氫氣還原氧化銅生成銅和氫氣,則證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色,E中無水硫酸銅變藍。(5) 由于亞硫酸鋇不穩(wěn)定,因此應(yīng)該轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,所以W應(yīng)該具有氧化性,能把SO2氧化,不能引入硫酸根,所以選擇雙氧水氯水,答案選AD。硫酸鋇mg,則根據(jù)硫原子守恒可知SO2,所以該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為。(6)根據(jù)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為。

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C.Ba(OH)2溶液和鹽酸反應(yīng)
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. wx、y三點中,水的電離程度最大的為y

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,X是黃綠色氣體,Y是常見的酸,Z是常見的堿其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)需在高溫下進行。

請回答下列問題:

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學(xué)式為________。

(3) 寫出的化學(xué)方程式:________。

(4) 寫出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:________。

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【題目】Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖;蔢的化學(xué)式為________;為獲得固體X,加入KCl溶液后需對混合溶液進行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng)________(填操作名稱),再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,請寫出A→B的化學(xué)方程式:____________________。

(4) 為了測定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時,消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3 +I2===2NaI+Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

② 該樣品的純度為________。

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【題目】下列說法正確的是(
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性,是因為溶液中c(OH)>c(H+
D.NaHCO3溶液顯酸性

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【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式為_______________,化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

(2)寫出反應(yīng)類型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________。

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2,則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)寫出由合成的合成路線________

(合成路線常用的表示方式為:)

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