【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是( )
A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
【答案】D
【解析】
試題分析:A.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,不能用于除雜,故A錯(cuò)誤;B.氯氣能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化,氯氣和氯化鐵不反應(yīng),被除雜的物質(zhì)反應(yīng)了,故B錯(cuò)誤;C.加入足量Cu粉,除去了氯化鐵,又引進(jìn)了銅離子雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( )
A.檸檬屬于酸性食物
B.油脂是人類(lèi)維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源
C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線(xiàn)引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。
②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式是____________________。
③無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了1mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B,回答下列問(wèn)題:電池的正極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程
B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液,②39%的酒精溶液,③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.過(guò)濾、萃取、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.萃取、蒸餾、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是( )
A. 在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定
B. N2與CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等
C. 兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵
D. HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
①H2O的質(zhì)量不再變化
②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO,同時(shí)生成amolH2
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)隨著加水量的增大而減小的是
A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知:CaSO3受熱易分解
(1)寫(xiě)出過(guò)量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________。
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。
(3)A中導(dǎo)管的作用為______,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是________。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
II.為測(cè)定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_______(用含V、m的代數(shù)式表示)。
(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過(guò)量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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