Question

18．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，c（OH）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液滿足電荷守恒即可；
B、pH=6的醋酸和醋酸鈉的混合溶液顯酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒來分析；
D、pH=3的酸和pH=11的一元堿的強弱未知．

解答 解：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H₊、OH^-的溶液滿足電荷守恒即可，故離子濃度可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），還可能為c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-），或是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、pH=6的醋酸和醋酸鈉的混合溶液顯酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）故B錯誤；
C、0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，S^2-結(jié)合水電離出的氫離子而水解為HS^-、H₂S，導致水電離出的氫離子的存在形式有三種：H⁺、HS^-、H₂S，故根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D、pH=3的酸和pH=11的一元堿的強弱未知，故兩者混合后的，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應(yīng)，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點是質(zhì)子守恒的運用和理解．