3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強(qiáng)
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CuO在高溫下分解可生成Cu2O；
B．二氧化硫可漂白品紅；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．Cu2O也為紅色，CuO在高溫下分解可生成Cu2O，不一定為Cu，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅，故B正確；
C．原電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al失去電子Al作負(fù)極，但金屬活潑性Mg＞Al，故C錯誤；
D．加入鹽酸，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸克，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及原電池、離子的檢驗(yàn)、漂白性、物質(zhì)的性質(zhì)等，選項(xiàng)CD為解答的易錯點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)時：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②點(diǎn)時：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③點(diǎn)時：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應(yīng)簡單離子半徑大�。篧＞X；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式為：NaClO、NaClO3或NaClO4，該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質(zhì)屬于原子晶體，寫出Y單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+＞K+＞Na+．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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