2．反應K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：1．

分析 K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，K2S中S元素的化合價由-2升高為+4價為還原劑生成氧化產(chǎn)物，H2SO4（濃）中S元素的化合價由+6降低為+4價為氧化劑生成還原產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，1K2S中S元素的化合價由-2升高為+4價的SO2，則1K2S為還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，3H2SO4（濃）中S元素的化合價由+6降低為+4價的SO2，則3H2SO4（濃）為氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑物質的量之比是3：1；
故答案為：SO2；SO2；3：1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列物質的電離方程式
HCl=HCl=H++Cl-
Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一種興奮劑的結構簡式為，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
C．1mol該物質與足量的碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生3molCO2
D．1 mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　　）
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢．
A．①②B．②③④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是（　�。�
A．水的汽化B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水D．水的電解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D．5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法．其中廢塑料袋、廢紙舊橡膠制品都屬于（　�。�
A．有害垃圾B．不可回收垃圾C．可回收垃圾D．可堆肥垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
A．外界條件不能改變平衡狀態(tài)B．達平衡時正、逆反應速率相等
C．各組分的含量不隨時間而變化D．是動態(tài)平衡

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