14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

分析 A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性；
B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，可能呈酸性或堿性；
C．離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)；
D．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，可能呈酸性或堿性，酸性條件下離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Al3+、HCO3-離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．I-、SCN-與Fe3+反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．反應(yīng)K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)較子半徑最小的是（　　）
A．煙B．霧C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同．當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比（n-1）層多10個(gè)，則此電子層是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法（HCHO）測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對(duì)原子質(zhì)量為14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會(huì)造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

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