【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作正確,且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 用標(biāo)準(zhǔn)KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 | 測定Na2S2O3溶液濃度 | |
B | 蒸發(fā)AlCl3溶液 | 得到AlCl3固體 | |
C | 逐滴滴加 AgNO3 溶液 | 根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序確定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 | |
D | 加熱 NH4Cl 固體 | 制備 NH3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該盛放在酸式滴定管中,不應(yīng)放在堿式滴定管中,它能腐蝕橡膠管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫,水解吸熱,且氯化氫易揮發(fā),因此從氯化鋁溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得無水氯化鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液,滴加硝酸銀,生成沉淀顏色不同,若先出現(xiàn)黃色沉淀,說明碘化銀先沉淀,因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似,可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),反之亦然,C項(xiàng)正確;
D. 加熱NH4Cl固體,分解為氨氣和氯化氫,兩者又會迅速結(jié)合生成NH4Cl,無法得到氨氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段,口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H>0;卮鹣铝袉栴}:
(1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。
A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦?fàn)t氣
(2)104Pa、105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯,反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡,測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖示。
①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”)時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。
③起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計(jì)算Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分,O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中,這樣做的好處是___________。
(4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
已知:CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料,天然氣儲量豐富是理想的制氫原料,研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。
(1)甲烷水蒸氣重整制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+216kJmol-1,溫度1200k,壓強(qiáng)0.2Mpa,水碳起始物質(zhì)的量之比3:1,達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____,Kp=____(Mpa)2 。理論上近似水碳比為____,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最大。
(2)①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合,理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7:1體積比進(jìn)料(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為0.2),可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給(不需要補(bǔ)充熱量)。
甲烷氧化重整制氫:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H2=____kJmol-1
②實(shí)際生產(chǎn)中,空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進(jìn)料,增加水蒸氣的作用是____,還能發(fā)生____(用化學(xué)方程式表示)反應(yīng),從而獲得更多的氫氣。
(3)甲烷水蒸氣重整過程中,溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中,2-5s甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%,用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____molmin-1 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會急速下降,可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定,造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個(gè)問題,原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)寫出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
C_________,D_________,E_______,H________。
(4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結(jié)晶體,毒性較低,對環(huán)境污染污染程度低,可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。
(1)途徑Ⅰ焙燒過程中,為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有___; 在該過程的主要反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)途徑Ⅱ氧化時(shí)還有 Na2SO4 生成,則反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42-)=0.40 molL-1,c(CO32-)=0.10 molL-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32-。在不損失 MoO42-的情況下,CO32-的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]。
(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結(jié)晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用,但循環(huán)一定次數(shù)后必須對母液進(jìn)行處理,試解釋原因 _________。
(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有 ________________(答出兩條)。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①當(dāng)硫酸的濃度大于 90%時(shí),碳素鋼腐蝕速率幾乎為零,原因是________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉(M=206 gmol-1)的物質(zhì)的量濃度為 ________(計(jì)算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和甲烷等原料在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
Ⅰ.我國科學(xué)家以MoS2 為催化劑,通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用,在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。
(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后,反應(yīng)速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率(填標(biāo)號)。
A.N2→*N2 B.*N2→*N2H C.*N2H3→*N D.*NH→*NH2
Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1,
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1,
2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1
CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1
則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ·mol—1(用字母a、b、c、d表示)通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn),對400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算,反應(yīng)平衡體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示:
①結(jié)合如圖回答:當(dāng)平衡溫度一定時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是________,其原因是_____________。
②若密閉容器中僅發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),平衡溫度為750℃,水碳比為1.0時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5,甲烷的轉(zhuǎn)化率為___________,其壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為________;用氣體分壓表示反應(yīng)速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2),則此時(shí)反應(yīng)速率v=_________。(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,速率方程中k 為速率常數(shù))。
Ⅲ.利用天然氣合成氨,并生產(chǎn)尿素的流程如下:
(3)“電化學(xué)轉(zhuǎn)化與分離”裝置如圖,混合氣中CO轉(zhuǎn)化成CO2的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4,下列說法不正確的是
A.Na2 SO3為還原劑B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性:Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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